Chapitre 3 Préparation d'une solution acqueuse.

Chapitre 3

Chimie 

 PREPARATION D'UNE SOLUTION ACQUEUSE

1. Notion de solvant

1.1 Definition. Un solvant est un corps capable de dissoudre un autre corps appelé soluté

2. Notion de soluté 

2.1 Definition. Un soluté est un corps capable de se dissoudre dans un corps appelé solvant.

Exemple. L'eau est capable de dissoudreun ou plusieurs soluté donc c'est un solvant.

3. LA CONCENTRATION MOLAIRE D'UN CONSTITUANT.

3.1 Définition: La concentration Molaire souvent appelée concentration d'un constituant A, dissous dans un volume V de solution est notée C (A), ou [A]. Elle est égale  à  la quantité de matière de A, n (A) divisé par le volume V de la solution. Son unité est en moles par litres (moles/litres).

On a : C (A) = n(A) / V    avec  n (A) = m (A) / M (A)

m (A) designe la masse du corps A, son unité est en grammes

M (A) designe la masse molaire du corps (A), son unité est en grammes par litres.

4. LA CONCENTRATION MASSIQUE D'UN CONSTITUANT

4.1 Definition: La concentration massique d'un constituant A? ou le titre massique noté Cm (A) est égale à la masse m (A) du constituant divisé par le volume V de la solution. Elle s'exprime généralement en grammes par litres (g /L).

On a: Cm (A) = m(A) / V

NB: La solubilité désigne la concentration massique maximale lorsque la concentration massique est maximale.

La solution ainsi obtenue est une solution saturée.

5. LA MASSE VOLUMIQUE.

5.1 La Masse volumique d'un corps est égale à sa masse (m) divisée par son volume (V)

On a:     rho = m / v    son unité est en kilogramme par mètre cube ( Kg/ m^3

6. LA DENSITÉ.

La densité est notée par la relation: d = rho/ rho (zero)

7. CONCLUSION:

Pour préparer  une solution acqueuse d'une concentration donnée, on peut procéder soit:

Par dilution de solution connue.

Par disdolution d'un composé solide.